Sciogliere l'equilibrio

introduzione

l'equilibrio di dissoluzione può agire sull'applicazione del composto. I solidi disciolti possono essere composti covalenti (composti organici: zuccheri e composti inorganici: acido cloridrico) o un composto ionico (ad es. Sale, cioè cloruro di sodio), quando la differenza principale tra loro sarà il composto ionico ionizzante che si dissolve in ioni d'acqua (composti covalenti può anche, come acido acetico, acido cloridrico, nitrato, acetato di piombo). L'acqua è il solvente più comunemente usato, ma gli stessi principi si applicano a qualsiasi solvente. Concentrazione

nelle scienze ambientali, tutto il materiale solido disciolto in acqua (saturo o meno) è indicato come solidi totali disciolti (TDS).

composti non ionici

il bilancio dei solidi organici disciolti è un equilibrio tra la sua parte solida e la frazione solubile:

e un'espressione bilanciata può essere scritta come segue (questo vale per qualsiasi reazione di questo tipo):

K è la costante di equilibrio, che rappresenta la rispettiva parentesi attività sostanza, e per definizione, la materia solida l'attività è 1. Se l'interazione tra l'atmosfera ionica può essere ignorata (una situazione comune è che concentrazioni molto basse della soluzione), il la concentrazione può anche essere utilizzata al posto dell'attività:

le parentesi rappresentano una concentrazione molare (solitamente espressa in M).

Questa espressione è stata sciolta al raggiungimento di detta concentrazione di equilibrio degli zuccheri disciolti contenuti nell'acqua è uguale a K. A 25 ℃, quando la concentrazione standard di 1mol / L, saccarosio K = 1,971, che è in grado di dissolversi a 25 ℃ quantità massima di saccarosio , allora la soluzione si chiama "satura". Se la corrente è inferiore alla concentrazione di saturazione della concentrazione della soluzione, il solido continuerà finché i due non saranno uguali o si dissolveranno tutti i solidi; se l'attuale concentrazione della soluzione al di sopra della concentrazione di saturazione della soluzione in questo momento è "sovrasatura", la soluzione di saccarosio precipiterà come un solido, finché i due non saranno uguali. Questo processo può essere lento, ma la costante di equilibrio è descritta dallo stato di equilibrio del sistema, non dalla velocità del sistema per raggiungere l'equilibrio.

composto ionico

il composto ionico ionizzante di solito si verifica al momento della dissoluzione, cioè si dissocia in ioni sotto l'azione dell'acqua. Come il solfato di calcio:

Per l'esempio precedente, l'espressione è equilibrio:

K è chiamata la costante di equilibrio, le parentesi graffe rappresentano l'attività. Attività della sostanza solida, per definizione, pari a uno. Quando la concentrazione della soluzione è molto bassa, cioè l'attività ionica può essere vista come 1, questa espressione può essere riscritta come la seguente espressione "prodotto di solubilità":

this expression describes the aqueous solution of calcium sulfate equilibrium product concentration of both ions by the ionized calcium sulfate equal to K _sp , of the instant product. Solubility product of calcium sulfate was 4.93 × 10 ^-5 . If the solution containing calcium sulfate only, i.e. only by containing ionized Ca and SO ₄ , then the concentration of each ion is:

quando il conteggio delle parti disuguali della ionizzazione del soluto numero uno:

K _sp is determined slightly complex. For ionization follows:

relationship

e la solubilità del prodotto di solubilità è determinata dalla seguente equazione:

where: n is the total number of metering right ionization equations (for the above example, x + y), dimensionless; x is the total number of metering of all cations, dimensionless; Y is the total number of metering all anionic, dimensionless; K _sp is the solubility product, (mol / kg); C is the solubility (mass of the mass ratio of the solution a) compound a, dimensionless; M _M is compound a molar mass of, kg / mol.

L'equazione di cui sopra presuppone che il processo di ionizzazione avvenga in un solvente puro (nessuna occorrenza di effetto ione comune), né la presenza di complessazione e idrolisi (cioè, presente nella soluzione solo B e C), e la concentrazione dell'attività ionica può essere piccolo È considerato uguale a 1.

effetto ionico

l'effetto ionico si riferisce a una dissoluzione dell'equilibrio mobile avvenuta sulla base del principio di Le Chatelier. Nell'esempio sopra, viene aggiunto come ione solfato (cioè l'aggiunta di solfati solubili, come solfato di sodio, ecc.) a una soluzione satura di solfato di calcio causerà la precipitazione del solfato di calcio, la concentrazione di ioni fino a quando il prodotto di solubilità del prodotto non si incontra di nuovo .

Effetto sale

means that the salt effect of other salts present in the solution, even without the same ion, also affect the ionic strength, thereby affecting the ion activity. Therefore, even if K _sp kept constant, the solubility is also changed (still the default activity is a solid).