concetto
significa che la soluzione elettrolitica del soluto è completamente disciolta in un solvente o in una soluzione di ioni parzialmente dissociati. Il soluto è l'elettrolita. Avendo una caratteristica conduttiva della soluzione elettrolitica, acido, alcali, soluzione salina sono soluzioni elettrolitiche. La soluzione elettrolitica è un elettrolita dissociato da cationi caricati positivamente e anioni caricati negativamente, campo elettrico esterno orientato da raggiungere e il controelettrodo si sposta alla scarica su di esso. Appartengono alla conduttività dell'elettrolita conduttivo ionico, la cui dimensione aumenta con l'aumentare della temperatura. Deve trovarsi nell'interfaccia dell'elettrodo di elettrolisi conduttivo di ioni, causando il cambiamento del materiale (correlato all'elettrolita). Generalmente fare affidamento sul conduttore metallico conduttivo di elettroni liberi è un primo tipo di conduttore, e detta seconda soluzione elettrolitica e conduttore di tipo fuso.
fattori conduttivi
i fattori conduttivi influenzano il grado di ionizzazione, la conduttività, la mobilità ionica, la migrazione degli ioni, la forza ionica e l'attività ionica.
Il grado di ionizzazione
per raggiungere l'equilibrio di ionizzazione, l'elettrolita è più del numero di molecole rispetto al numero totale di molecole ionizzate, espresso in percentuale. Grado di ionizzazione, che mostra gli ioni generati dalla dissociazione di maggiore capacità conduttiva. Ad una certa temperatura, il grado di ionizzazione dell'elettrolita diminuisce all'aumentare della concentrazione. La relazione quantitativa tra il grado di ionizzazione, le costanti di ionizzazione e le concentrazioni determinate dalla legge di Oersted cinese diluita. Gli esperimenti dimostrano che un piccolo grado di ionizzazione di elettroliti deboli, diluito bene obbedisce alla legge dell'elettrolita forte sostanzialmente non obbedisce alla legge di diluizione, perché l'elettrolita forte è in realtà quasi completamente ionizzato. La soluzione nell'equilibrio di potere non è un problema. A causa della forte soluzione elettrolitica c'è una forte interazione ionica (eccetto la soluzione di diluizione infinita), il grado di ionizzazione forte elettrolita che non riflette la reale situazione di ionizzazione. Pertanto, detta la ionizzazione dell'elettrolita forte è il grado apparente di ionizzazione.
elettricamente
inverso della resistenza, la conduttanza è coerente con il significato generale dell'ingegneria elettrica. Conducibilità della soluzione elettrolitica ci sono due modi: come la conduttanza specifica e la conduttanza equivalente. Si riferisce alla conduttanza specifica di 1 cm2 di superficie dell'elettrodo, distanza dell'elettrodo di 1 cm di conduttanza della soluzione elettrolitica. Quando i due mezzi tra due elettrodi paralleli separati da 1 cm di una soluzione contenente 1 grammo di conduttanza equivalente dell'elettrolita.
mobilità ionica
è il gradiente di potenziale tra due elettrodi quando la velocità di movimento degli ioni è 1V/cm, nota anche come velocità di movimento assoluta degli ioni. La mobilità ionica diminuisce con l'aumentare della concentrazione della soluzione, con l'aumentare della temperatura. Maggiore è la mobilità ionica dell'elettrolita, che è la conduttanza equivalente maggiore.
numero di trasferimento ionico
una certa quantità di energia erogata dal trasporto ionico, rappresentando una frazione della quantità totale di soluzione, nota anche come frazione di trasmissione ionica. Due tipi di mobilità ionica è molto diverso, è anche una grande differenza tra il numero di migrazione. L'elettrolisi industriale, in base alla dimensione della mobilità, che determina la concentrazione di carica conduttiva di ioni vicino all'elettrodo cambia e quanto, in base alle condizioni di elettrolisi come controllo.
+ Attività
concentrazione ionica dopo la correzione, nota anche come concentrazione effettiva, pari al prodotto della concentrazione effettiva degli ioni e del coefficiente di attività. L'attività specifica e il coefficiente di attività sono uguali alla concentrazione. Elaborazione di una soluzione estremamente diluita all'esterno, perché ci sono interazioni complesse tra le molecole e il flusso ionico e la soluzione in modo che la concentrazione non sia uguale all'attività ionica, cioè il coefficiente di attività non è uguale a 1. L'introduzione del concetto di attività ionica , cioè, invece della concentrazione ionica dell'attività ionica, può fare in modo che una formula termodinamica si applichi solo alla soluzione ideale può essere utilizzata anche per la soluzione reale.
forza ionica
Tutte le concentrazioni di vari ioni in soluzione per la somma del quadrato della metà del suo prezzo. Il coefficiente medio di attività ionica diminuisce con l'aumentare della forza ionica e maggiore è la valenza degli ioni, più ridotta. La forza ionica in una certa misura riflette la forza dell'interazione tra gli ioni.
elettrolita comune
elettrolita forte
acid: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 , HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 like
alkali: NaOH, KOH, Ba ( OH) 2 , Ca (OH) 2 like
majority meltability salts: such as NaCl, (NH 4 < / sub>) 2 SO 4 , Fe (NO 3 ) 3 like
elettrolita debole
weak acids: HF, HClO, H 2 S, H 2 SO 3 , H 3 PO 4 , H 2 CO 3 like
weak base: NH 3 · H 2 O, Fe (OH) 3 , Al (OH) 3 , Cu (OH) 2et
few salts: HgCl 2 , lead acetate and
acqua (elettroliti molto deboli)