määritelty
tarkoittaa pääasiassa epäorgaanisen yhdisteen binaarista yhdistettä, joka koostuu kahdesta yhdisteen alkuaineesta, tai kaavan mukainen yhdiste sisältää vain kaksi alkuainetta. Kuten natriumkloridi NaCl, hopeabromidi, AgBr, vesi, H20 ja vastaavat. Nimetty binääriyhdisteet, on keskellä kahta elementtiä, jotka liittyvät sanan nimeen "", ennen elementin nimeä negatiivisessa valenssissa, n on elementin nimen valenssi.
ruokavalio nimeltä
Yleisesti ottaen binääriyhdiste, jonka nimi on kaksi muotoa, on seuraava:
"tietystä" - jos alkuaineyhdisteen hinta on sen yleisin valenssitila, eikä nimi johda epäselvyyteen. Nimeämisen yhteydessä on tapana asettaa etuosan elementtien negatiivinen valenssi. Kuten: natriumkloridi, kaliumsulfidi -K2S -NaCl kaksiarvoinen, kun elementistä tulee enemmän yhdisteitä tai alkuaineita päävalenssina kuin edellä mainitun valenssi aiheuttaa epäselvyyttä. Sitten voimme ratkaista kolme menetelmää: "muutama yksi harvoista." Kuten: happidifluoridi -O2F2 neljä -S4N4 numero "tietyn ()", roomalaiset numerot suluissa on kirjoitettu nitridioksiditetrasulfidi. Käytetään yleisesti vahvan ionisen yhdisteen nimeämiseen. Kuten: titaani(IV)kloridi -TiCl4 titaani(III)kloridi -TiCl3 "korkean/yksialkyleenin", jota käytetään suhteellisen kiinteässä elementissä, jolla on vaihteleva valenssi. Tässä yleisessä menetelmässä nimitettiin alkuaineita, jotka käsittävät: Fe-rautaa; rautametallien Fe- Cu Cu-; Ku-Kokupari-koboltti; ko- elohopea Hg-koboltti; elohopea Hg-Tl- tallium / korkea tallium; Tl - Snttallium, tina / tina korkea; tina-Mn-permanganaatti; Mn - mangaani.
Siirtymämetallit
"Latinalaiset ilmaisut" Metallin latinalainen nimi + "-ic" (korkealle) / "-ous" (josta matalaan) + ei-metallinen + "- ide" Esimerkiksi: rautakloridi -rautakloridi, kuprokloridi -kuparikloridi kaksiemäksinen happo (aq) "Hydro-" + ei-metallinen + "-ic" + "happo "vain noin 10 epämetallia voi muodostua kaksi yuania happo (kaksiarvoinen ei tässä viittaa ionisoitavissa olevien vetyatomien lukumäärään, vaan viittaa hapon alkuaineiden määrään) ja vety: kloori, fluori, bromi, jodi ja rikki. Ne näkyvät nimettynä seuraavalla kaavalla: Esimerkiksi: -Kloorivetyhappo, fluorivetyhappo - Fluorivetyhappo
kaksi yuania kovalenttista yhdistettä
ei-metallinen + ei-metallinen + "-ide" ennen kuin elementti yhdistetään sopivaan määrään yhdistettä, joka ilmaistaan latinalaisen alkuliitteen atomien kanssa molekyylissä. Tätä menetelmää ei yleensä käytetä ioniyhdisteissä (katso alla). Esimerkiksi K2O:ta ei yleensä kutsuta dikaliummonoksidiksi, vaan yksinkertaisesti kaliumoksidiksi. P4O6, mutta sanoi tetrafosforiheksaoksidia. Joissakin vokaalilla alkavien nimien elementeissä (kuten happihappi) sinun on peruutettava etuliitteen kirjain ja käytettävä elementtien sukunimen ensimmäistä kirjainta, kuten: mono- + Oksidi = Monoksidi, O4 = Tetroksidi, O5 = Pentoksidi ja niin edelleen.
Jos ensimmäinen elementti on yksi atomi, "mono-" ei voi lisätä.
1
Mono -
3
Tri -
5
Penta -
7
< / td>Hepta -
9
Nona -
2
Di -
4
Tetra -
6
Hexa -
8
Octa -
10
deka -
Esimerkiksi: fosforipentafluoridi - fosforipentafluoridi, heptafluoripropyylijodidi - jodiheptafluoridi
binääriset ioniyhdisteet
yksiatominen anioninen: kationinen + anioninen + "ide" Esimerkiksi: magnesiumsulfaatti -magnesiumsulfidi
binääriyhdisteiden lämpöstabiilisuus
Jos yhdiste kuumennettaessa ulomman elektronin värähtelyn voimistumisen vuoksi, tuloksena oleva elektronipilvi on voimakkaasti vinoutunut positiiviseen ioniin, jos muodonmuutos on riittävän suuri negatiivinen ioni tai muutaman elektronisesti positiivisten ionien anioni atomiorbitaalien positiivisten ionien elektronisen hylkimisen koteloon ja kaikkeen, joten siihen liittyy yhdisteen hajoamista. Kuparihalogenidin lämpöhajoamisreaktio on
2CuX2 = 2CuX + X2
Mitä suurempi kukin polarisaatio, sitä alhaisempi hajoamislämpötila, katso seuraavat tiedot:
| yhdiste | CuF2 | CuCl2 | CuBr2 | CuI2 |
| hajoamislämpötila / ° C | 950 | 500 | 490 | puuttuu |
oksidi
muodostuu alkuaineiden happibinaarisia yhdisteitä muiden alkuaineiden kanssa. Kuten kalsiumoksidi, rikkidioksidi, typpioksidi ja vastaavat. Oksidi voidaan jakaa suolattomiin oksideihin (kuten hiilimonoksidi, typpioksidi jne.) ja suolaoksidityyppeihin, jälkimmäinen jaetaan emäksisiin oksideihin (kuten kalsiumoksidiin), amfoteerisiin oksideihin (kuten alumiinioksidiin) ja happamiin oksideihin. oksideja (kuten hiilidioksidia). On myös peroksidia, superoksidia, haisevia oksideja. Samoilla alkuaineilla on usein useita erilaisia valenssioksideja, kuten SO 2 ja SO3, FeO, Fe 2 O 3 ja Fe < ala> 3O 4 ja vastaavat. Joskus oksidin laajempi merkitys ei rajoitu binääriyhdisteisiin, jotka sisältävät happea, kuten oksidipolyoleja (esim. NiFe 2 O 4 ) ja orgaanisia oksideja (kuten eteeni C < sub> 2 H 4 O, eli etyleenioksidi) ja vastaavat.
Heliumin lisäksi neon, krypton ovat kohdanneet kaikki alkuaineet muodostavat oksidin, ja niillä on helposti elementin korkein hapetusaste. Puristusvalenssin ioniset ominaisuudet voidaan jakaa oksideiksi (esim. natriumoksidi) ja kovalenttisiksi oksideiksi (kuten hiilidioksidi, berylliumoksidi); rakenne voidaan jakaa eri oksidien, peroksidien, superoksidien, otsonidien jne. mukaan; sen pH vesiliuoksessa voidaan jakaa emäksisiin oksideihin (kuten kalsiumoksidi), happamiin oksideihin (esim. rikkitrioksidi), amfoteeriseen oksidiin (esim. sinkkioksidi, alumiini) ja neutraalioksidiin, joka tunnetaan myös inertteinä oksideina (esim. hiilimonoksidi, typpioksidi), joka ei liukene happoon, on liukenematon laimeaan alkaliin; Lisäksi koostumuksen mukaan voidaan jakaa metallioksideihin (esim. natriumoksidi), ei-metallioksideihin (esim. typpidioksidi), sekaoksideihin (esim. trirautatetroksidi) ja ei-stoikiometrisiin oksideihin (esim. FeO
karbidi
tarkoittaa binaarista hiilen yhdistettä, joka on pienempi kuin sen elektronegatiivisuus, tai vastaavaa alkuainetta sen sitoutuneena, ei sisällä hiiltä ja happea, rikkiä, fosforia, typpeä ja halogeeniyhdistettä muodostuu. Liimauksen ominaisuuksien mukaan karbidi voidaan jakaa kolmeen tyyppiin: ioninen, kovalenttinen, täytteen välissä.
① ioniset suolakarbidit, jotka tunnetaan myös tyyppikarbideina. Pääasiassa ⅠA, ⅡA, ⅢA, ⅠB, binääriyhdisteet ⅡB alkuaineet (paitsi ulompi Hg) ja jotkin siirtymäelementit f (f elektroneja ei ole täytetty) hiilen muodostuksella. Jotkut sisältävät C:n ja C:n 2 . C:tä sisältäviä karbideja, hydrolyysin aikana vapautuvaa metaania, voidaan kutsua metanaatioksi, esimerkiksi berylliumkarbidi Be 2 C-karbidi ja alumiini Al 4 C 3 jälkimmäinen hydrolysoi kaavan:
Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al (OH) < ala> 3+ 3CH 4
sisältää C 2 -yhdisteitä, hydrolyysissä vapautuvaa asetyleeniä, joka tunnetaan myös asetylidina. Esimerkiksi:
CaC 2 + 2H 2 O = HCCH + Ca (OH) 2
② täyttö metallikarbidien välillä, joka tunnetaan myös tyyppikarbidina. Pääasiassa d-siirtymäalkuaineet, erityisesti VIB, ryhmän ⅦB alkuaineiden binääriyhdisteet, joissa muodostuu rautaa ja hiiltä. Rakenteelle on tunnusomaista se, että hiiliatomit täyttävät oktaedriset ontelot, jotka on järjestetty tiiviisti pakattuiksi metalliatomeiksi. Ominaisuus on erittäin korkea sulamispiste (3000 ~ 4800 ℃), kovuus (Mohsin kovuus 7-10) ja sähköä johtava metalli. On suurempi kuin atomisäde metallin, hiiliatomi 130pm upotettu metallihila kanta ei vain hila edelleen kiinteä, mikä lisää kovuutta ja parantaa sulamispistettä. Alle 130 pm metallien, kuten kromin, mangaanin, raudan, koboltin ja nikkelin atomisäde, metallihilan vääristymä on ilmeinen, metallikarbidin luonne on ionisen ja mesenkymaalisen tyypin välillä, melko helposti vedessä ja laimeissa happohydrolyysihiilivedyissä ja vety.
③ kovalenttinen karbidi on pääasiassa pii- ja boorikarbidia. Hiiliatomit piille, elektronegatiivisuuden läheisyys booriatomille, voidaan saada täysin kovalenttinen yhdiste, jolla on korkea kovuus, korkea sulamispiste ja kemialliset stabiiliusominaisuudet.
Ioninen kalsiumkarbidi on tärkeä asetyleenin ja muiden kemiallisten aineiden raaka-aine. Mesenkymaaliset karbidit, joilla on korkea kovuus, hyvä sähkönjohtavuus, kuten volframikarbidi ja tantaalikarbidiseos, ovat tärkeä komponentti keraamisessa komposiittimateriaalissa. Hioma-aineena on käytetty kovalenttista boorikarbidia ja piikarbidia. Tyypillisesti hiili- tai metallioksidi- ja metallivasteen kautta järjestelmästä korkeassa lämpötilassa karbidi 1000 ~ 2800 ℃; joissakin tapauksissa valmistetaan pelkistämällä metallioksidit tai -kloridit hiilivetyllä tai vedyllä.