Johdanto
Kemiallinen modifiointi on menetelmä muuttaa polymeerin fysiikkaa ja kemiallisia ominaisuuksia kemiallisen reaktion avulla. Jos polystyreenin kova segmentti on liian vahva, polyeteenin pehmeä segmentti voidaan lisätä sitkeyden lisäämiseksi; nailon, polyesteri tai pääteryhmä (aminoryhmä, karboksi, hydroksyyliryhmä jne.), jota voidaan käyttää yksijäsenisen hapon (bentsoehappo tai B The anhydridi), metallolin (sykloheksanoli, butanoli tai bentsyylialkoholi) vastaava) suoritetaan; alkydipolyesteri, joka on polykondensoitu polyolista ja polymeroidusta haposta, ja rasvahappo voi olla merkittävä rasvahappojen lisäämisen jälkeen. Parantaa sen kosteudenkestävyyttä ja vedenkestävyyttä, ja myös elastisuus paranee.
Kemiallinen muutos
Kemiallisia muutoksia esiintyy yleensä tuotannossa ja elämässä. Kuten rautaroste, festivaalin ilotulitus, happoemäkset jne. Makroskooppinen voi nähdä uuden aineen, joka on kemiallinen muunnelma. Mikrokemiallisista muutoksista, kemiallisen reaktion olemuksesta ennen ja jälkeen, atomien lukumäärässä ei ole muutosta, vain atomien ja atomien yhdistelmä on muuttunut. Esimerkiksi molekyylikoostumuksissa atomi yhdistyy uudelleen uudeksi aineeksi. Aineen kemialliset ominaisuudet on kemiallisesti muutettava aineiden esille tuomiseksi, jotta sillä voidaan tutkia aineen kemiallisia ominaisuuksia aineessa tapahtuvien kemiallisten reaktioiden avulla ja uusia aineita voidaan käyttää.
Kemiallisen muutoksen, johon usein liittyy valon, lämmön, kaasun, sateen tai värin hajun muutos jne., avulla voidaan määrittää, onko se tapahtunut ilman kemiallisia reaktioita. Mutta kiinnitä huomiota fyysisten muutosten eroon. Fysikaalisiin muutoksiin liittyy usein valoa (sähkölamput), eksotermistä (kitka), vapautuvaa kaasua (avoin soodapullon korkki), värinmuutosta (hapesta tulee nestemäistä happea) jne., vain uutta ainetta ei synny, tämä on fysikaalisia muutoksia. perustavanlaatuinen ero kemiallisten muutosten välillä. Reagensseista riippuen lajilajit voidaan jakaa neljään kemiallisten reaktioiden perustyyppiin yhdistelmään, hajoamiseen, korvaamiseen ja digestioon. On myös mahdollista luokitella kemialliset reaktiot muista näkökulmista, kuten jakamalla oksidatiivinen pelkistysreaktio ei-hapettaviin reaktioihin; lämmön absorptioreaktiot ja eksotermiset reaktiot ja vastaavat. Kohteen luonne kemiallisissa muutoksissa on kemiallinen.