tarkoittaa, että
Tasapainopitoisuus on yleensä suluissa [], puhtaan nesteen tasapainopitoisuuden voidaan katsoa olevan 1.
Yksi yksikkö heikko happo- ja heikko alkaliliuos, esimerkiksi Hac , kokonaispitoisuus on C , vesiliuoksessa HAC Esitetty HAC ja AC -:
c = [HAC] + [AC-] tai C = C (HAC) + C (AC -)
liittyvä kaava
saldovakion laskenta:
aa (g ) + bb (g) === tietty ehto === EE (g) + DD (g) k = [e] ^ E * [D] ^ D / [A] ^ a * [b] ^ b
Sovellus
Kiinteän tuotteen tuottaman energiankulutusanalyysin avulla lisää tavanomaiseen termodynaamiseen tasapainokaavaan muutos, joka laskee HCL-kaasun kuivapuhdistusprosessissa käyttämällä kalkkiabsorbenttia. Tasapainokonsentraatio, ensimmäinen ehdotus reaktiokaasun tasapainopitoisuudesta kiinteän aineen reaktionopeuden kasvaessa, kasvaa. Laskentatulokset osoittavat, että absorbentin saavuttaessa tietyn reaktionopeuden HCl:n tasapainopitoisuus laskee lämpötilan noustessa. Osa kokeellisesta ilmiöstä, että tavanomaista termodynaamista tasapainoa ei voida selittää käyttämällä reaktionopeuden ja lämpötilan vaihtelua, ja tasapainokonsentraatiota voidaan hyödyntää ennustamaan HCl:n puhdistustehokkuutta kalsiumpohjaisen absorboivan kuivapuhdistuspolttouunin tyhjennysjäähdyttimessä. Ja imukykyisen aineen määrä. Ennustetuloksesta voidaan arvioida kuivapuhdistuksen laajuus, rajoitukset ja parannettu suunta.
HCl-tasapainopitoisuuteen vaikuttavat tekijät
Ensinnäkin on selvitettävä, että kun vaadittu työntö on suuri, δ g ' kasvaa (absoluuttinen arvo pienenee), ja HCl-tasapainopitoisuus on kohonnut. Kun absorboijan reaktionopeus x nousi, HCl:n tasapainopitoisuus nousee, koska absorbentilla on tietty reaktionopeus ja HCl:n täytyy tunkeutua tuotekerroksen reaktiopintaan, kaasuvirran HCl-pitoisuuteen ja reaktion pintaan HCl. Pitoisuudessa täytyy olla ero, eli pääkaasuvirtaus ja reaktiopinta ovat reaktiopinnassa, mitä suurempi reaktionopeus x, mitä paksumpi tuotekerros, sitä suurempi osapaine-ero ja tuotteen muodostuminen vaadittu Lisääntynyt, joten HCl:n tasapainopitoisuus ilmavirrassa kasvaa x noustessa. Seuraavaksi alueella 200 - 310 °C, kun X kasvaa, HCl:n tasapainopitoisuus kasvaa lämpötilan noustessa; kun X on suurempi, HCl:n tasapainopitoisuus pienenee lämpötilan noustessa. Tämä johtuu siitä, että lämpötila nousee lämpötilan noustessa, vapaaentalpian arvo Δ g c lisää tasapainopitoisuutta, mutta koska raehalkaisija D kasvaa, tulo moniaukkoinen, diffuusiovastus pienenee ja HCl:n paine-ero pienenee; ja yhtälöiden mukaan myös vaadittava työntötyö vähenee. Toisaalta myös kokonaispintaenergia ja pintaenergia pienenevät, joten vapaa kokonaisentalpia δ g 'pienenee lämpötilan noustessa, jolloin HCl:n tasapainopitoisuus laskee. . . Kolmanneksi, kun vesihöyryn painetta nostetaan, HCl:n tasapainopitoisuus kasvaa. Neljänneksi, kun X on nolla tai hyvin pieni, HCl-tasapainokonsentraatiota vastaava CA (OH 2 ) on suurempi kuin CAO, ja kun X on suurempi (esimerkiksi x ≥ 15%), CaO:ta vastaava HCl-tasapainopitoisuus nousee pian ja lämpötila on alhaisempi kuin CA (OH) 2 . Viidenneksi saman reaktionopeuden olosuhteissa modifioitu kalkki vastaa HCl-tasapainokonsentraatiota kuin tasapainokonsentraatio, joka vastaa tavallista CA (OH) 2 .
HCl-tasapainopitoisuus Kuva kokeiden selityksestä
Yllä olevat HCl-tasapainopitoisuuden muutosominaisuudet voivat selittää joitain kokeellisia ilmiöitä. Normaaleissa olosuhteissa I:n ja II:n kemiallinen reaktio on suuri, δ g c pieni, positiivinen reaktiosuuntaus on voimakas, paina δ g < Sub> C= 0 Laskettu HCl-tasapainopitoisuus on hyvin alhainen, esimerkiksi 250 °C:ssa ja P H2O = 8 %, käyttämällä CA (OH) < Sub> 2ja CaO absorbenttina paina δ g c = 0, HCl:n laskennallinen tasapainopitoisuus on vastaavasti alle 0,1 × 10 -6 ja 0,001 × 10 -6 . Todellinen tilanne on kuitenkin: kun 250 °C ja P H2O = 8 %, absorboivan aineen ekvivalentti on 3 kertaa absorbentin HCl:n rajoituksissa. reaktioaika. HCl:n pitoisuutta savukaasussa on vaikea alentaa arvoon 80 × 10 - 6 , koska todellinen reaktionopeutta vastaava tasapainopitoisuus on suurempi kuin 80 × 10 - 6 > g c arvoa I, II nostetaan ja reaktio vähenee, mutta kyky absorboida kyky kokeessa Lämpötilan nousu paranee, koska lämpötilan nousun HCl-tasapainopitoisuus pienenee.
Aluminaattiliuos
laskee 4 natriumpii-orjan termodynaamiset tiedot lineaarisen suhteen perusteella, joka muodostaa samanlaisen yhdisteen termodynamiikan ja koostumuksen, ja laskee natriumaluminaatin. Liuokseen muodostuu suhde piidioksidin tasapainon välillä natriumpiidollarien jälkeen ja lämpötilan tai emäksisen vertailun välillä. Laskentatulokset osoittavat, että piidioksiditasapainopitoisuuden laskenta-arvo on yhdenmukainen kokeellisen arvon kanssa; samalla kun lämpötila nousee tai kaustinen suhde kasvaa, natriumaluminaattiliuoksen piidioksiditasapainopitoisuus kasvaa.
Tasapainopitoisuuden laskennan tulokset koetuloksilla
natriumsilikakuonan mukaan (asetettu arvoon NA 2 o al < Sub> 2o 3 . 2SIO 2 . 2h 2 O) Termodynaamisten tietojen laskettu arvo, yhdistettynä natriumsilikakuonan tuottamisen reaktioyhtälöön, voi laskea piidioksidin tasapainopitoisuuden, kun natriumpiikuona muodostuu, ja laskentatulokset ovat parempia kuin CressW Ellin ja Hewettin kokeet. Se havainnollistaa myös natriumsilikakuonaa, jolla on kiinteä rakenne ja sen piidioksiditasapainopitoisuus kasvaa lämpötilan noustessa, mikä on yhdenmukainen kokeellisten tulosten kanssa.
Samoissa olosuhteissa laskettiin kolmen natriumsilikakuonan muodostumisen jälkeen muodostunut piidioksiditasapainokonsentraatio ja osoitettiin, että tuloksena saatu natriumpii-kuona 1, 4 oli yhdenmukainen HEW ETT -kokeen kanssa. Lisäksi natriumpii-kuona 2 on yhdenmukainen Adamsonin, Leiteizenin ja Okun tulosten kanssa. Toisin sanoen eri olosuhteissa syntyy erilaisia natriumpii-kuonaa, mikä näkyy piidioksidin tasapainopitoisuudessa, joka on yhdenmukainen natriumpii-kuonan muodostumisen kanssa. Lasketut natriumpiidioksidijäämän termodynaamiset tiedot ovat luotettavia.
Piidioksiditasapainopitoisuuden ja emäksen välistä suhdetta verrataan lämpötilaan.
Kaustinen suhde on natriumoksidin ja alumiinioksidin molekyylisuhde (记 为 为 K ) on alumiinioksidin tuotannossa yleisesti käytetty tekninen parametri, joka laskee piidioksidin tasapainopitoisuuden muodostumisen välisen suhteen ja emässuhde kolmen natriumpiidioksidin muodostamisen jälkeen.
Piidioksidin pitoisuus kasvaa liuoksen emässuhteen kasvaessa, ja lämpötilan noustessa piidioksidin tasapainokonsentraatio kasvaa ja saavuttaa äärimmäisen 200 °C:n arvossa. Nämä laskelmat olivat yhdenmukaisia kokeellisten tulosten kanssa.
Piidioksidin tasapainopitoisuus
(1) laskee neljän natriumpii-orjan termodynaamiset tiedot samanlaisten yhdisteiden termodynaamisten tietojen koostumuksen ja olemassa olevan koostumuksen perusteella.
(2) Piidioksiditasapainopitoisuus lasketaan natriumsilikaattiliuoksesta, ja piidioksidin tasapainopitoisuuden laskettu arvo on yhdenmukainen kokeellisen arvon kanssa; samaan aikaan lämpötilan noustessa tai emäksisen suhteen kasvu kasvaa natriumaluminaattiliuoksessa.