konsepti
tarkoittaa, että liuenneen aineen elektrolyyttinen liuos on täysin liuennut liuottimeen tai liuokseen, joka on osittain dissosioitunut ioneja. Liuos on elektrolyytti. Koska elektrolyyttiliuoksella on johtava ominaisuus, happo, alkali, suolaliuos ovat elektrolyyttiliuosta. Elektrolyyttiliuos on positiivisesti varautuneiden kationien ja negatiivisesti varautuneiden anionien dissosioitunut elektrolyytti, jonka ulkoinen sähkökenttä on suunnattu saavutettaviksi ja vastaelektrodi liikkuu sen päällä olevaan purkaukseen. Kuuluu ioneja johtavaan elektrolyytin johtavuuteen, jonka koko kasvaa lämpötilan noustessa. Sen on oltava ioneja johtavassa elektrolyysielektrodin rajapinnassa, mikä aiheuttaa materiaalin (elektrolyyttiin liittyvän) muutoksen. Yleensä luottaa vapaisiin elektroneihin johtava metallijohdin on ensimmäisen tyyppinen johdin, ja mainittu toinen elektrolyyttiliuos ja sulatyyppinen johdin.
johtavat tekijät
johtavat tekijät vaikuttavat ionisaatioasteeseen, johtavuuteen, ionien liikkuvuuteen, ionien kulkeutumiseen, ionivoimakkuuteen ja ioniaktiivisuuteen.
Ionisaatioaste
ionisaatiotasapainon saavuttamiseksi elektrolyyttiä on enemmän kuin molekyylien lukumäärä suhteessa ionisoitujen molekyylien kokonaismäärään prosentteina ilmaistuna. Ionisaatioaste, joka osoittaa ioneja, jotka syntyvät hajoamisen johdosta. Tietyssä lämpötilassa elektrolyytin ionisaatioaste laskee pitoisuuden kasvaessa. Kvantitatiivinen suhde ionisaatioasteen, ionisaatiovakioiden ja laimennetun kiinalaisen Oerstedin lain määräämien pitoisuuksien välillä. Kokeet osoittavat, että pieni ionisaatio heikkojen elektrolyytit, laimeat hyvin noudattavat lakia vahva elektrolyytti olennaisesti ei noudata laimeaa, koska vahva elektrolyytti on itse asiassa lähes täysin ionisoitunut. Ratkaisu tehotasapainossa ei ole ongelma. Vahvasta elektrolyyttiliuoksesta johtuen on voimakas ionivuorovaikutus (paitsi ääretön laimennusliuos), ionisaatioaste vahva elektrolyytti, joka ei heijasta todellista ionisaatiotilannetta. Näin ollen mainittu vahvan elektrolyytin ionisaatio on näennäinen ionisaatioaste.
sähköisesti
käänteisvastus, johtavuus on yhdenmukainen sähkötekniikan yleisen merkityksen kanssa. Elektrolyyttiliuoksen johtavuus on kaksi tapaa: ominaisjohtavuus ja ekvivalenttijohtavuus. Se viittaa elektrolyyttisen liuoksen 1 cm2:n elektrodipinta-alan ominaisjohtavuuteen ja 1 cm:n elektrodietäisyyteen. Kun kaksi tarkoittaa kahden rinnakkaisen elektrodin välillä, jotka erotetaan 1 cm:n liuoksella, joka sisältää 1 gramman vastaavan elektrolyytin johtavuuden.
ionien liikkuvuus
on kahden elektrodin välinen potentiaaligradientti, kun ionien liikkumisnopeus on 1V / cm, joka tunnetaan myös nimellä ionin absoluuttinen liikenopeus. Ionien liikkuvuus vähenee liuoksen pitoisuuden kasvaessa ja lämpötilan noustessa. Mitä suurempi on elektrolyytin ionien liikkuvuus, mikä on sitä suurempi vastaava konduktanssi.
ioninsiirtonumero
tietyn määrän toimitettua tehoa ionikuljetus, laskemalla murto-osa liuoksen kokonaismäärästä, joka tunnetaan myös ioninsiirtofraktiona. Kahden tyyppinen ionien liikkuvuus on hyvin erilaista, se on myös suuri ero migraatiomäärien välillä. Teollinen elektrolyysi, liikkuvuuden koon mukaan, joka määrittää ionijohtavan varauksen pitoisuuden elektrodin lähellä muuttuu ja kuinka paljon, elektrolyysiolosuhteiden mukaan kontrollina.
+ Toiminta
ionikonsentraatio korjauksen jälkeen, joka tunnetaan myös tehollisena pitoisuutena ja on yhtä suuri kuin todellisen ionipitoisuuden ja aktiivisuuskertoimen tulo. Ominaisaktiivisuus ja aktiivisuuskerroin on yhtä suuri kuin pitoisuus. Äärimmäisen laimean liuoksen käsittely ulkona, koska molekyylien ja ionivirran ja liuoksen välillä on monimutkaisia vuorovaikutuksia niin, että pitoisuus ei ole yhtä suuri kuin ioniaktiivisuus, eli aktiivisuuskerroin ei ole yhtä suuri kuin 1. Ioniaktiivisuuden käsitteen käyttöönotto , eli ioniaktiivisuuden ionikonsentraation sijaan voi tehdä jotain termodynaamista kaavaa, joka koskee vain ihanteellinen ratkaisu voidaan käyttää myös varsinaiseen ratkaisuun.
ionivahvuus
Kaikki erilaisten ionien pitoisuudet liuoksessa sen hinnan puolen neliön summalla. Keskimääräinen ioniaktiivisuuskerroin pienenee ionivahvuuden kasvaessa, ja mitä korkeampi ionien valenssi on, sitä enemmän se pienenee. Ionivahvuus heijastaa jossain määrin ionien välisen vuorovaikutuksen voimakkuutta.
yleinen elektrolyytti
vahva elektrolyytti
acid: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 , HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 like
alkali: NaOH, KOH, Ba ( OH) 2 , Ca (OH) 2 like
majority meltability salts: such as NaCl, (NH 4 < / sub>) 2 SO 4 , Fe (NO 3 ) 3 like
heikko elektrolyytti
weak acids: HF, HClO, H 2 S, H 2 SO 3 , H 3 PO 4 , H 2 CO 3 like
weak base: NH 3 · H 2 O, Fe (OH) 3 , Al (OH) 3 , Cu (OH) 2et
few salts: HgCl 2 , lead acetate and
vesi (erittäin heikkoja elektrolyyttejä)