vzorce
l ztráta kyslíku, ale také pokles, negativní elektronická deaktivace.
zásady
reakce psací elektrody vzorce
Principem reakce elektrody je v podstatě oxidačně-redukční reakce, která sleduje zachování hmoty, zachování a zachování elektronového náboje. Kromě toho také následujte:
1. Principy aditivity: Schéma přidání dvou elektrod, vymazání elektronické baterie byla celková reakce. S tímto principem se celkový vzorec reakce buňky odečte od známého vzorce reakce elektrody a získá se další rovnice elektrodové reakce.
2. Coexistence Principle: alkaline solution, CO 2 not exist, there will not be generated H + or reacted; Similarly the acidic solution, there will be reacted OH or carbonate ions will not be generated The presence. According to this principle, the electron gains and losses material be different in different media environments present in form. We can be written according to the pH of the electrolyte solution, to determine H 2 O, OH - , H + left or right in the equation.
1. Zapište reakci elektrody i zařízení baterie 2. Zápis Book Books elektrodové reakce baterie na základě celkové reakce 3. Zápis Zápis reakce sekundární elektrody baterie palivového článku 4. Reakce elektrody a podobně.
dovednost
1. Dvě elektrody přesně určují
Example 1. Zinc sheet and the aluminum sheet is connected with a wire, are inserted into dilute sulfuric acid, concentrated sulfuric acid, to write two primary battery and a battery-type electrode reaction Scheme. Analysis: When the sulfuric acid as an electrolyte solution, is more active aluminum oxide, the evolution of hydrogen on the zinc sheet, so that: the negative electrode (aluminum sheet): 2Al - 6e - == 2Al 3 + The positive electrode (zinc sheet): 6H + + 6e - == 3H 2 ↑ cell reaction: 2Al + 6H + < / sup> == 2Al 3 + + 3H 2 ↑ concentrated sulfuric acid as an electrolyte solution, at room temperature due to the passivation of aluminum occurs a phenomenon in concentrated sulfuric acid, and zinc can and The reaction concentrated sulfuric acid, so in this case as the anode zinc sheet, aluminum sheet as a positive electrode: negative electrode (zinc flakes): Zn - 2e - == Zn 2 + of the positive electrode (aluminum sheet ): 4H + + SO4 2 - + 2e - == SO 2 ↑ + 2H 2 O cell reaction: Zn + 2H 2 SO 4 (conc.) == ZnSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O
2. Všimněte si, že použití celkové buněčné reakce vzorce
Example 2. The platinum wire is inserted into a KOH solution as an electrode, and then methane and oxygen are fed to the two electrodes, a galvanic cell. The methane into a very ______ battery electrode, the electrode reaction is extremely __________. Analysis: oxidation of methane combustion reduction reaction occurs: CH 4 + 2O 2 == CO 2 + 2H 2 O, alkaline solution, CO 2 can not release out: CO 2 + 2OH - == CO 3 2 - + H 2 O, so that the overall cell reaction is: CH 4 + 2O 2 + 2OH - == CO 3 2 - + 3H 2 O. Through the oxidation of methane occurs a pole, it is negative. The positive electrode absorbs oxygen, the oxygen may be regarded as the occurrence of corrosion: 2O 2 + 4H 2 O + 8e - == 8OH - < / sup>, a positive reaction obtained by subtracting the total reaction negative reaction: CH 4 + 10OH - - 8e - == CO 3 2 - + 7H 2 O
3. Postupujte podle pH roztoku elektrolytu
Example 3. Hydrogen fuel cell using the U.S. Apollo spacecraft is a new chemical power. ⑴ with KOH as an electrolyte solution, the water generated by electrode reaction, and then the condensed potable water can be used as astronauts, the reaction is: 2H 2 + O 2 = = 2H 2 O, respectively, the electrode reaction of formula ___________; ⑵ such as KOH to the dilute H 2 SO 4 as the conductive material, of the electrode reaction is ___________. Analysis: for battery applications, the electrolyte participate in the electrode reaction, but in the course of the reaction only serve as a bridge, such as acid electrolyte, H + to participate in an electrode reaction, but the reaction must be the other electrode H < sup> +generation, while not appear OH - ; alkaline electrolyte has a similar situation. Answer: ⑴ anode: 2H 2 + 4OH - - 4e - == 4H 2 O, cathode: O 2 + 2H 2 O + 4e - == 4OH - ; ⑵ anode: 2H 2 < / sub> - 4e - == 4H + , a positive electrode: O 2 + 4H + + 4e - == 2H 2 O.
4. Plné využití principu zachování náboje ve stejné primární baterii, záporná elektroda bude počet ztracených elektronů roven počtu elektronů získaných kladnou elektrodou, reakce elektrody v době psaní vzorce, věnovat pozornost nabíjet konzervaci. Tím se zabrání přepsání celkového reakčního vzorce na chyby způsobené reakcí elektrody, ale také zabrání chybám v příslušném výpočtu.