definováno
znamená binární sloučeninu tvořenou převážně anorganickou molekulou sloučeniny, která se skládá ze dvou prvků sloučeniny, nebo sloučenina vzorce obsahuje pouze dva prvky. Jako je chlorid sodný NaCl, bromid stříbrný, AgBr, voda, H20 a podobně. Pojmenované binární sloučeniny jsou uprostřed dvou prvků spojeny se jménem "" slova, před názvem prvku v záporné valenci, n je valence názvu prvku na.
dieta pojmenovaná
Obecně řečeno, binární sloučenina pojmenovaná dvě formy následuje:
"z určitého" - pokud cena složeného stavu prvků je jeho nejčastějším valenčním stavem a název nevede k nejednoznačnosti. Bývá zvykem v negativní valenci prvků na přední straně při pojmenování. Jako např.: chlorid sodný, sulfid draselný -K2S -NaCl dvojmocný, kdy se prvek stává více sloučeninami nebo prvky jako hlavní valence než valence výše jmenovaných způsobuje nejednoznačnost. Pak můžeme vyřešit tři metody: "několik z mála." Například: fluorid dioxygen -O2F2 čtyři -S4N4 číslo "určitého ()", římské číslice v závorkách se zapisují oxid nitrid tetrasulfid. Běžně se používá při pojmenování silné iontové sloučeniny. Jako například: chlorid titaničitý -TiCl4 chlorid titaničitý -TiCl3 "vysoko/jeden alkylen", použitý v relativně pevném prvku s proměnnou mocností. V této běžné metodě jmenované prvky obsahují: Fe- železo; železnatý Fe- Cu Cu-; Cu- Co- měďný kobalt; rtuť Hg-kobalt; rtuťový Hg-Tl- thalium / thalium vysoký; Tl - Sn- thalium, cín / cín vysoký; Sn- cínatý Mn- manganistan; Mn- mangan.
Přechodné kovy
"Latinské výrazy" Kov Latinský název + "-ic" (pro vysoké) / "-ous" (s k nízkému) + nekovové + "- ide" Například: chlorid železnatý -chlorid železnatý, chlorid měďný -chlorid měďný dvojsytná kyselina (aq) "Hydro-" + nekovové + "-ic" + "kyselina "může vzniknout pouze asi 10 nekovů dva juany kyselina (divalentní zde neodkazuje na počet atomů vodíku, které mohou být ionizovány, a odkazuje na počet prvků v kyselině) a vodík: chlor, fluor, brom, jód a síra. Zobrazují pojmenování podle následujícího vzorce: Například: -kyselina chlorovodíková, kyselina fluorovodíková -kyselina fluorovodíková
dvě kovalentní sloučeniny jüanu
nekovové + nekovové + "-ide" předtím, než je prvek zkombinován s příslušným množstvím sloučeniny vyjádřené latinskou předponou jeden atom prvku v molekule. Tato metoda se obvykle nepoužívá v iontové sloučenině (viz níže). Například K2O obecně neříká oxid draselný, jednoduše nazývaný oxid draselný. P4O6, ale zmíněný tetrafosforhexoxid. U některých prvků názvů začínajících samohláskou (např. kyslík Kyslík) je potřeba zrušit písmeno předpony a použít první písmeno příjmení prvků, např.: mono- + Oxide = Monoxid, O4 = Tetroxid, O5 = Oxid pentoxidu a tak dále.
Pokud je prvním prvkem jeden atom, nelze přidat "mono-".
| 1 | Mono – | 3 | Tri - | 5 | Penta – | 7 < / td> | Hepta - | 9 | Nona - |
| 2 | Di - | 4 | Tetra - | 6 | Hexa - | 8 | Okta - | 10 | Deka - |
Například: fluorid fosforečný – fluorid fosforečný, heptafluorpropyljodid – heptafluorid jódu
binární iontové sloučeniny
jednoatomové aniontové: kationtové + aniontové + "ide" Například: síran hořečnatý - sulfid hořečnatý
tepelná stabilita binárních sloučenin
Pokud je sloučenina při zahřátí v důsledku zesílení vnější vibrace elektronů, výsledný elektronový mrak silně vychýlen na kladný iontový, je-li deformace dostatečně velká, záporný iont nebo aniont několika málo elektronicky přes kladné ionty do pouzdra elektronového odpuzování kladných iontů atomových orbitalů a k tomu všemu, tak je to doprovázeno rozkladem sloučeniny. Reakce tepelného rozkladu halogenidu mědi je
2CuX2 = 2CuX + X2
každá polarizace větší, tím nižší je teplota rozkladu, viz následující údaje:
| sloučenina | CuF2 | CuCl2 | CuBr2 | CuI2 |
| teplota rozkladu / ° C | 950 | 500 | 490 | chybí |
oxid
vznikají kyslíkové binární sloučeniny prvků s jinými prvky. Jako je oxid vápenatý, oxid siřičitý, oxid dusnatý a podobně. Oxid lze rozdělit na oxidy nesolné (jako je oxid uhelnatý, oxid dusnatý atd.) a typy oxidů solí, které se dělí na oxidy zásadité (jako je oxid vápenatý), amfoterní oxidy (jako je oxid hlinitý) a kyselé oxidy (jako je oxid uhličitý). Existují také peroxid, superoxid, páchnoucí oxidy. Stejné prvky mají často několik různých valenčních oxidů, jako je SO2 a S03, FeO, Fe203 a Fe; sub> 3O 4 a podobně. Někdy se širší význam oxidů neomezuje na binární sloučeniny obsahující kyslík, jako jsou oxidové polyoly (např. NiFe 2 O 4 ) a organické oxidy (jako je ethylen C < sub>2H4O, tj. ethylenoxid) a podobně.
Kromě helia, neon, krypton se setkaly se všemi prvky ve formě oxidu a snadno vykazují nejvyšší oxidační stav prvku. Tlakově valenční iontové charakteristiky lze rozdělit na oxidy (např. oxid sodný) a kovalentní oxidy (jako je oxid uhličitý, oxid berylnatý); strukturu lze rozdělit podle různých oxidů, peroxidů, superoxidů, ozonidů atd.; jeho pH ve vodném roztoku lze rozdělit na zásadité oxidy (jako je oxid vápenatý), kyselé oxidy (např. oxid sírový), amfoterní oxid (např. oxid zinečnatý, hliník) a neutrální oxid, také známý jako inertní oxidy (např. oxid uhelnatý, oxid dusnatý), který je nerozpustný v kyselině, je nerozpustný ve zředěné alkálii; Kromě toho lze podle složení rozdělit na oxidy kovů (např. oxid sodný), oxidy nekovů (např. oxid dusičitý), směsné oxidy (např. oxid železitý) a nestechiometrické oxidy (např. FeO 0,90 , FeO 0,95 ) a podobně. Nedávné studie ukazují, že směsný oxid, oxid železitý, oxid olovnatý je ve skutečnosti Fe (Ⅲ) železitý FeFe [FeO 4 ] a olovo (Ⅳ) Olovo (Ⅱ) Pb 2 [PbO 4 ], sůl, byla také známá jako fiktivní oxid. Nestechiometrické oxidy jsou obvykle uspořádány v těsné blízkosti naplněné O, vyplňují některé z mezer vytvořených kovovými ionty. Když jeden prvek může být tvořen několika oxidy, obecně nejvyšší oxidační stav kyselost, zásaditost nízký oxidační stav, jako je oxid chromitý CrO (zásaditý), oxid chromitý Cr 2 O 3 (samice) a oxid chromitý CrO 3 (kyselý). Peroxid obsahující O 2 , lze vidět jako sůl peroxidu vodíku, vysoce elektropozitivní alkalický kov, vápník, stroncium, baryum může tvořit iontový peroxid, peroxid sodný absorpce oxidu uhličitého ve vzduchu výdejem kyslíku. Superoxid obsahující superoxidový aniont O 2 , draslík, rubidium, cesium, vápník, stroncium, baryum Jieke vytvořil superoxidy MO 2 nebo MO 4 , jejich hygroskopické, jsou kladeny kyslík, voda a zředěné kyseliny také uvolňují kyslík při zahřátí. Ozon obsahující ozonidový iont O 3 , alkalický kov, kov alkalických zemin, amonný ion Jieneng tvořený ozonidem, jsou typické soli, snadno se rozkládají, jako je superoxid draselný páchnoucí rozklad draslíku a kyslíku, odolné vůči oxidaci. Má velmi důležité aplikace v různých typech oxidů. Zatímco všechny krátkodobě oxidy prvků jsou bezbarvé, dlouhá perioda mnoha prvků v oxidu je zbarvená, některé ještě více oxidy s nižším oxidačním stavem zbarvené. Nejvyšší bod tání beryllium, hořčík, vápník, zirkonium, hafnium, oxid thoria mezi 2 500 ~ 3 000 ℃, použitý žáruvzdorný materiál.
karbid
znamená binární sloučeninu uhlíku a menší než je její elektronegativita, nebo podobný prvek s jeho vazbou, nezahrnující uhlík a kyslík, tvoří se síra, fosfor, dusík a halogenová sloučenina. Podle vlastností vazby lze karbid rozdělit do tří typů: iontový, kovalentní, mezi náplní.
① iontové karbidy soli, známé také jako karbidy typu. Především ⅠA, ⅡA, ⅢA, ⅠB, binární sloučeniny ⅡB prvky (kromě vnější Hg) a některé přechodné prvky f (f elektronů není vyplněno) s tvorbou uhlíku. Některé obsahují C a C 2 . Karbidy obsahující C, metan uvolněný během hydrolýzy, mohou být označovány jako metanizace, například karbid berylia Be 2 karbid C a hliník Al 4 C 3 druhá hydrolyzuje vzorec:
Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al (OH)
obsahující C 2 sloučeniny, acetylen uvolněný hydrolýzou, také známý acetylid. Například:
CaC 2 + 2H 2 O = HCCH + Ca (OH) 2
② výplň mezi karbidy kovů, známá také jako typ karbidu. Především d-přechodné prvky, zejména VIB, binární sloučeniny skupiny ⅦB prvků s tvorbou železa a uhlíku. Struktura je charakterizována tím, že atomy uhlíku zabírají oktaedrické dutiny uspořádané do těsně uzavřených atomů kovu. Vlastností je velmi vysoký bod tání (3000 ~ 4800 ℃), tvrdost (tvrdost podle Mohse 7 až 10) a vodivý kov. Je větší než atomový poloměr kovu, atom uhlíku 130pm zapuštěná kovová mřížka napíná nejen mřížku dále v pevném stavu, čímž se zvyšuje tvrdost a zlepšuje se bod tání. Atomový poloměr méně než 130 pm kovy, jako je chrom, mangan, železo, kobalt a nikl, je zřejmá deformace kovové mřížky, povaha karbidu kovu je mezi iontovým a mezenchymálním typem, poměrně snadno ve vodě a zředěných kyselých hydrolyzačních uhlovodících a vodík.
③ kovalentní karbid je hlavně karbid křemíku a boru. Atomy uhlíku na křemík, elektronegativita blízkost atomu boru, lze získat zcela kovalentní sloučeninu, která má vysokou tvrdost, vysoký bod tání a vlastnosti chemické stability.
iontový karbid vápníku je důležitou surovinou pro acetylen a další chemické látky. Mezenchymální karbidy s vysokou tvrdostí, dobrou elektrickou vodivostí, jako je karbid wolframu a slitina karbidu tantalu, jsou důležitou součástí keramického kompozitního materiálu. Jako brusivo byly použity kovalentní karbid boru a karbid křemíku. Typicky prostřednictvím reakce uhlíku nebo oxidu kovu a kovu ze systému při vysoké teplotě karbidu 1000 ~ 2800 ℃; v některých případech mohou být připraveny uhlovodíkovou nebo vodíkovou redukcí oxidů nebo chloridů kovů.