označuje, že
Koncentrace bilance je obecně v závorkách [], čistou koncentraci bilance kapaliny lze považovat za 1.
Jedna jednotka roztoku slabé kyseliny a slabé zásady, s Hac jako příklad, celková koncentrace je C , ve vodném roztoku HAC Prezentováno v HAC a AC -:
c = [HAC] + [AC-] nebo C = C (HAC) + C (AC -)
související vzorec
výpočet bilanční konstanty:
aa (g) + bb (g) === určitá podmínka === EE (g) + DD (g) k = [e] ^ E * [D] ^ D / [A] ^ a * [b] ^ b
Aplikace
Pomocí analýzy spotřeby energie generované pevným produktem přidejte doplnění do konvenčního vzorce termodynamické rovnováhy, který vypočítá plyn HCL v suchém procesu čištění s použitím vápenného absorbentu. Zvyšuje se rovnovážná koncentrace, první návrh rovnovážné koncentrace reakčního plynu při zvyšování rychlosti reakce pevné látky. Výsledky výpočtu ukazují, že poté, co absorbent dosáhne určité reakční rychlosti, rovnovážná koncentrace HCl klesá s rostoucí teplotou. Některé z experimentálních jevů, že konvenční termodynamickou rovnováhu nelze vysvětlit pomocí změny rychlosti reakce a teploty, a rovnovážnou koncentraci lze využít k předpovědi účinnosti čištění HCl ve výfukovém chladiči spalovny pro suché čištění s absorbentem na bázi vápníku. A množství absorbentu. Výsledek predikce může posoudit rozsah, omezení a zlepšený směr suchého čištění.
Faktory ovlivňující bilanční koncentraci HCl
Nejprve je nutné si ujasnit, že když je požadovaný tlak velký, δ g ' se zvýší (absolutní hodnota se sníží), a rovnovážná koncentrace HCl je zvýšená. Jak rychlost reakce absorbéru x stoupá, rovnovážná koncentrace HCl stoupá, protože absorbent má určitou reakční rychlost a HCl musí proniknout vrstvou produktu na reakční povrch, koncentrace HCl v proudu plynu a reakční povrch HCl Musí existovat rozdíl mezi koncentrací, to znamená, že hlavní proud plynu a reakční povrch jsou v reakčním povrchu, čím větší je reakční rychlost x, tím silnější je vrstva produktu, tím větší je rozdíl parciálního tlaku a tvorba produktu. požadovaný Zvýšený, takže bilanční koncentrace HCl v proudu vzduchu se zvyšuje s nárůstem x. Dále, v rozmezí 200 ~ 310 °C, když se X zvyšuje, rovnovážná koncentrace HCl se zvyšuje se zvyšováním teploty; když je X vyšší, rovnovážná koncentrace HCl klesá s rostoucí teplotou. Je to proto, že teplota stoupá, když teplota stoupá, hodnota volné entalpie Δ g c zvyšuje bilanční koncentraci, ale protože se zvětšuje průměr zrna D, produkt The multiapertura, difúzní odpor je snížen a tlakový rozdíl HCl je snížen; a podle rovnic je také snížena potřebná tlačná práce. Na druhou stranu se také snižuje celková povrchová energie a povrchová energie, takže celková volná entalpie δ g 'se zvyšováním teploty klesá, takže se snižuje bilanční koncentrace HCl . . Za třetí, když se zvýší tlak vodní páry, zvýší se rovnovážná koncentrace HCl. Za čtvrté, když je X nula nebo je velmi malé, CA (OH 2 ) odpovídající rovnovážné koncentraci HCl je vyšší než CAO, a když je X vyšší (například x ≥ 15 %), rovnovážná koncentrace HCl odpovídající CaO brzy stoupne a teplota je nižší než CA (OH) 2 . Za páté, za podmínek stejné reakční rychlosti modifikované vápno odpovídá rovnovážné koncentraci HCl, než je rovnovážná koncentrace odpovídající běžnému CA (OH) 2.
Bilanční koncentrace HCl Obrázek vysvětlení experimentů
Výše uvedené charakteristiky změny bilanční koncentrace HCl mohou vysvětlit některé experimentální jevy. Za normálních podmínek je chemická reakce I a II velká, δ g c malá, trend pozitivní reakce je silný, stiskněte δ g < Sub> C= 0 Vypočtená bilanční koncentrace HCl je velmi nízká, například při 250 °C a P H2O = 8 %, za použití CA (OH)
Roztok hlinitanu
vypočítává termodynamická data 4 sodíkových křemíkových otroků na základě lineárního vztahu, který představuje podobnou termodynamiku a složení sloučeniny, a vypočítává hlinitan sodný. V roztoku se vytváří vztah mezi zůstatkem oxidu křemičitého po sodnokřemíkových dolarech a teplotou nebo srovnáním louhu. Výsledky výpočtu ukazují, že hodnota výpočtu bilanční koncentrace oxidu křemičitého je v souladu s experimentální hodnotou; současně se zvýšením teploty nebo zvýšením kaustického poměru se zvyšuje rovnovážná koncentrace oxidu křemičitého v roztoku hlinitanu sodného.
Výsledky výpočtu bilanční koncentrace s experimentálními výsledky
Podle sodné křemičité strusky (nastaveno na NA 2 o al < Sub> 2o 3 . 2SIO 2 . 2h 2 O) Vypočtená hodnota termodynamických dat, v kombinaci s reakční rovnicí generování sodné křemičité strusky lze vypočítat bilanční koncentraci oxidu křemičitého, když se tvoří sodná křemíková struska, a výsledky výpočtu jsou lepší než výsledky experimentů CressW Ell a Hewett. Také ukazuje strusku sodnou křemičitou, která má pevnou strukturu, a její rovnovážná koncentrace křemičitanu se zvyšuje se zvyšováním teploty, což je v souladu s experimentálními výsledky.
Za stejných podmínek byla vypočtena rovnovážná koncentrace oxidu křemičitého vytvořená po vytvoření tří sodné křemičité strusky a ukázalo se, že výsledná sodná křemíková struska 1, 4 byla v souladu s experimentem HEW ETT. Dále, sodnokřemíková struska 2 je v souladu s výsledky Adamsona, Leiteizena a Oku. To znamená, že za různých podmínek se generují různé sodné křemíkové strusky, což je znázorněno na rovnovážné koncentraci oxidu křemičitého, která je konzistentní s tvorbou strusky sodnokřemíkového oxidu křemičitého. Vypočítané termodynamické údaje o zbytku oxidu křemičitého jsou spolehlivé.
Vztah mezi bilanční koncentrací oxidu křemičitého a louhem je porovnáván s teplotou.
Poměr kaustiky je molekulární poměr oxidu sodného a oxidu hlinitého (记 为 为 K ) je technický parametr běžně používaný při výrobě oxidu hlinitého, který vypočítává vztah mezi rovnovážnou koncentrací oxidu křemičitého a kaustický poměr po vytvoření tří sodné soli oxidu křemičitého.
Koncentrace oxidu křemičitého se zvyšuje se zvyšujícím se kaustickým poměrem roztoku a se zvyšující se teplotou se zvyšuje rovnovážná koncentrace oxidu křemičitého a dosahuje extrému při hodnotě 200 °C. Tyto výpočty byly v souladu s experimentálními výsledky.
Bilanční koncentrace oxidu křemičitého
(1) vypočítává termodynamická data čtyř sodíkových křemíkových otroků na základě složení podobných termodynamických dat sloučenin a existujícího složení.
(2) Bilanční koncentrace oxidu křemičitého se vypočítá v roztoku křemičitanu sodného a vypočtená hodnota rovnovážné koncentrace oxidu křemičitého je v souladu s experimentální hodnotou; současně se zvýšením teploty nebo zvýšením kaustického poměru v roztoku hlinitanu sodného.