Структура
В XEF 6 , SP 3 D 3 В XE атом се появиха хибриди. Тъй като атомът XE в XEF6 има двойка самотни електрони, според теорията на VSEPR, неговата молекулярна конфигурация е деформационен октаедър.
Свойства
Физични свойства
XEF 6 точка на топене 322 K, нормална температура е безцветно твърдо вещество.
Химични свойства
Xef 6 Окислителните свойства на флуора се използват като силен окислител и флуорид.
Xef 6 EtOAc EtOAc EtOAc EtOAc EtOAc EtOAc EtOAc EtOAc EtOAc EtOAc (IM> 3. Реакционната активност е по-силна от ферлуофлуорид и тетрафлуорид. Разликата в реактивната активност (397 °C с ферифлуорида) ) от реакционните условия на водорода, съответно, с ферид султон, 127 ° C с тетрафлуорид). Хексафлуорид и силициев диоксид (SiO 2 ) реактивни могат да образуват тетрафлуорид и вещества, съдържащи експлозивни вещества, така че този продукт не трябва да се съхранява в стъклен или кварцов съд:
2xef 6 + 3sio 2 ==== 2xeo 3 + 3sif 4 < / B> ↑
Освен това ксеноновият флуорид и силната реакция на Люисовата киселина могат да образуват флуориден катион:
Xef 2 (s) + SBF 5 (l) ==== [XEF] + [SBF 6 ] - (s)
Получаване
Xef 6 реагира с ксенон и флуорен газ при налягане от 5 MPa и 520 k. Уравнението на реакцията е: