формули
l загуба на кислород, но също и спад, отрицателно електронно дезактивиране.
принципи
писане на електродна реакция на формула
Принципът на реакцията на електрода е по същество окислително-редукционна реакция, за да се следва запазването на масата, запазването и запазването на електронния заряд. В допълнение към следва също:
1. Принципи на адитивност: Схемата за добавяне на два електрода, изтриване на електронната батерия беше цялостна реакция. С този принцип общата формула на клетъчната реакция изважда известна формула на електродна реакция, за да даде друго уравнение на електродна реакция.
2. Coexistence Principle: alkaline solution, CO 2 not exist, there will not be generated H + or reacted; Similarly the acidic solution, there will be reacted OH or carbonate ions will not be generated The presence. According to this principle, the electron gains and losses material be different in different media environments present in form. We can be written according to the pH of the electrolyte solution, to determine H 2 O, OH - , H + left or right in the equation.
1. Напишете реакцията на електрода, както и устройството на батерията 2. Книгите за писане на електродната реакция на батерията въз основа на общата реакция 3. Писане Напишете реакцията на електрода на вторичната батерия на горивната клетка 4. Електродната реакция и други подобни.
умение
1. Два електрода точно определят
Example 1. Zinc sheet and the aluminum sheet is connected with a wire, are inserted into dilute sulfuric acid, concentrated sulfuric acid, to write two primary battery and a battery-type electrode reaction Scheme. Analysis: When the sulfuric acid as an electrolyte solution, is more active aluminum oxide, the evolution of hydrogen on the zinc sheet, so that: the negative electrode (aluminum sheet): 2Al - 6e - == 2Al 3 + The positive electrode (zinc sheet): 6H + + 6e - == 3H 2 ↑ cell reaction: 2Al + 6H + < / sup> == 2Al 3 + + 3H 2 ↑ concentrated sulfuric acid as an electrolyte solution, at room temperature due to the passivation of aluminum occurs a phenomenon in concentrated sulfuric acid, and zinc can and The reaction concentrated sulfuric acid, so in this case as the anode zinc sheet, aluminum sheet as a positive electrode: negative electrode (zinc flakes): Zn - 2e - == Zn 2 + of the positive electrode (aluminum sheet ): 4H + + SO4 2 - + 2e - == SO 2 ↑ + 2H 2 O cell reaction: Zn + 2H 2 SO 4 (conc.) == ZnSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O
2. Имайте предвид, че използването на обща клетъчна реакция на формула
Example 2. The platinum wire is inserted into a KOH solution as an electrode, and then methane and oxygen are fed to the two electrodes, a galvanic cell. The methane into a very ______ battery electrode, the electrode reaction is extremely __________. Analysis: oxidation of methane combustion reduction reaction occurs: CH 4 + 2O 2 == CO 2 + 2H 2 O, alkaline solution, CO 2 can not release out: CO 2 + 2OH - == CO 3 2 - + H 2 O, so that the overall cell reaction is: CH 4 + 2O 2 + 2OH - == CO 3 2 - + 3H 2 O. Through the oxidation of methane occurs a pole, it is negative. The positive electrode absorbs oxygen, the oxygen may be regarded as the occurrence of corrosion: 2O 2 + 4H 2 O + 8e - == 8OH - < / sup>, a positive reaction obtained by subtracting the total reaction negative reaction: CH 4 + 10OH - - 8e - == CO 3 2 - + 7H 2 O
3. Следвайте рН на електролитния разтвор
Example 3. Hydrogen fuel cell using the U.S. Apollo spacecraft is a new chemical power. ⑴ with KOH as an electrolyte solution, the water generated by electrode reaction, and then the condensed potable water can be used as astronauts, the reaction is: 2H 2 + O 2 = = 2H 2 O, respectively, the electrode reaction of formula ___________; ⑵ such as KOH to the dilute H 2 SO 4 as the conductive material, of the electrode reaction is ___________. Analysis: for battery applications, the electrolyte participate in the electrode reaction, but in the course of the reaction only serve as a bridge, such as acid electrolyte, H + to participate in an electrode reaction, but the reaction must be the other electrode H < sup> +generation, while not appear OH - ; alkaline electrolyte has a similar situation. Answer: ⑴ anode: 2H 2 + 4OH - - 4e - == 4H 2 O, cathode: O 2 + 2H 2 O + 4e - == 4OH - ; ⑵ anode: 2H 2 < / sub> - 4e - == 4H + , a positive electrode: O 2 + 4H + + 4e - == 2H 2 O.
4. Пълно използване на принципа на запазване на заряда в същата първична батерия, отрицателният електрод ще бъде броят на загубените електрони е равен на броя на получените електрони положителен електрод, реакцията на електрода по време на писане на формулата, за да се обърне внимание да заредите опазване. Това ще избегне презаписването на общата формула на реакцията до грешки, причинени от реакцията на електрода, но също така ще избегне грешки в съответното изчисление.