дефинирано
означава, че бинарно съединение от главно неорганично съединение молекулата е съставена от два елемента на съединение или съединение с формула съдържа само два елемента. Като натриев хлорид NaCl, сребърен бромид, AgBr, вода, H2O и други подобни. Наименувани бинарни съединения, е в средата на два елемента, свързани с името "" на думата, преди името на елемента в отрицателна валентност, n е валентността на името на елемента.
диета с име
Най-общо казано, следва бинарно съединение, наречено две форми:
"на определено" - ако цената на съединение от елементи, състоянието е най-често срещаното му валентно състояние и името не води до двусмислие. Прието е отрицателна валентност на елементите отпред при именуване. Като: натриев хлорид, калиев сулфид -K2S -NaCl двувалентен, когато елементът става повече съединения или елементи като основна валентност от валентността на горепосочената причина за неяснота. Тогава можем да решим трите метода: "няколко едно от няколко." Като например: диоксиген дифлуорид -O2F2 четири -S4N4 номер "на определен ()", римските цифри в скоби са написани нитрид оксид тетрасулфид. Обикновено се използва при именуване на силно йонно съединение. Като например: титанов (IV) хлорид -TiCl4 титанов (III) хлорид -TiCl3 "от висок / един алкилен", използван в относително фиксиран елемент с променлива валентност. В този общ метод наименуваните елементи включват: желязо; желязо Fe- Cu Cu-; Cu- Co- меден кобалт; Ко- живак Hg-кобалт; живачен Hg-Tl- талий / висок талий; Tl - Sn- талий, калай / високо калай; Sn- калаен Mn- перманганат; Mn-манган.
Преходни метали
„Латински изрази“ Метал Латинско име + „-ic“ (за високо) / „-ous“ (с до Ниско) + неметален + „- ide" Например: железен хлорид -железен хлорид, меден хлорид -меден хлорид двуосновна киселина (aq) "Хидро-" + неметален + "-ic" + "киселина "само около 10 неметални могат да се образуват два юана киселина (двувалентният тук не се отнася до броя на водородните атоми, които могат да бъдат йонизирани, а се отнася до броя на елементите в киселина) и водород: хлор, флуор, бром, йод и сяра. Те са наименувани по следната формула: Например: -Хлорохлороводородна киселина, флуороводородна киселина -Флуороводородна киселина
два юана ковалентни съединения
неметални + неметални + "-ide" преди даден елемент да се комбинира с подходящото количество от съединението, изразено с латински префикс един елемент атоми в молекулата. Този метод обикновено не се използва в йонно съединение (вижте по-долу). Например K2O обикновено не се нарича дикалиев моноксид, просто се нарича калиев оксид. P4O6, но каза тетрафосфорен хексоксид. Някои елементи на имена, започващи с гласна (като кислород Кислород), трябва да отмените префиксната буква и да използвате първата буква от фамилното име на елементите, като например: моно- + Оксид = Моноксид, O4 = Тетроксид, O5 = пентоксид и т.н.
Ако първият елемент е един атом, не може да се добави "моно-".
<таблица>1
Моно -
3
Три -
5
Пента -
7
< / td>Хепта -
9
Нона -
2
Di -
4
Tetra -
6
Шестнадесетичен -
8
Окта -
10
Дека -
Например: фосфорен пентафлуорид -фосфорен пентафлуорид, хептафлуоропропил йодид -йоден хептафлуорид
бинарни йонни съединения
моноатомен анионен: катионен + анионен + "ide" Например: магнезиев сулфат -магнезиев сулфид
термична стабилност на бинарни съединения
Ако съединение при нагряване, поради интензификацията на външната електронна вибрация, полученият електронен облак е силно предубеден към положителния йон, ако деформацията е достатъчно голяма, отрицателен йон или анион на няколко електронно над положителни йони в корпуса на електронното отблъскване на положителните йони на атомните орбитали и за всичко това, така че е придружено от разлагане на съединението. Реакцията на термично разлагане на медния халогенид е
2CuX2 = 2CuX + X2
всяка поляризация е по-голяма, толкова по-ниска е температурата на разлагане, вижте следните данни:
| съединение | CuF2 | CuCl2 | CuBr2 | CuI2 |
| температура на разлагане / °C | 950 | 500 | 490 | отсъства |
оксид
кислород се образуват бинарни съединения на елементи с други елементи. Като калциев оксид, серен диоксид, азотен оксид и други подобни. Оксидът може да бъде разделен на несолеви оксиди (като въглероден оксид, азотен оксид и т.н.) и видове солеви оксиди, последният е разделен на основни оксиди (като калциев оксид), амфотерен оксид (като алуминиев оксид) и киселинен оксиди (като въглероден диоксид). Има също пероксид, супероксид, миризливи оксиди. Едни и същи елементи често имат няколко различни валентни оксида, като SO 2 и SO3, FeO, Fe 2 O 3 и Fe < под> 3O 4 и други подобни. Понякога оксидът в по-широко значение не се ограничава до бинарни съединения, съдържащи кислород, като оксидни полиоли (напр. NiFe 2 O 4 ) и органични оксиди (като етилен C < sub> 2 H 4 O, т.е. етилен оксид) и други подобни.
В допълнение към хелий, неон, криптон, всички елементи образуват оксид и лесно показват най-високата степен на окисление на елемента. Йонните характеристики на валентността на пресата могат да бъдат разделени на оксиди (напр. натриев оксид) и ковалентни оксиди (като въглероден диоксид, берилиев оксид); структурата може да бъде разделена според различни оксиди, пероксиди, супероксиди, озониди и др.; неговото рН във воден разтвор може да бъде разделено на основни оксиди (като калциев оксид), киселинни оксиди (напр. серен триоксид), амфотерен оксид (напр. цинков оксид, алуминий) и неутрален оксид, известен също като инертни оксиди (като напр. въглероден оксид, азотен оксид), който е неразтворим в киселина, е неразтворим в разредена основа; В допълнение, според състава могат да бъдат разделени на метални оксиди (напр. натриев оксид), неметални оксиди (напр. азотен диоксид), смесени оксиди (напр. трижелезен тетроксид) и нестехиометрични оксиди (напр. FeO 0,90 , FeO 0,95 ) и други подобни. Последните проучвания показват, че смесен оксид, трижелезен тетраоксид, оловен оксид всъщност е Fe (Ⅲ) фери FeFe [FeO 4 ] и олово (Ⅳ) Олово (Ⅱ) Pb 2 [PbO 4 ], сол, известен също като фиктивен оксид. Нестехиометричните оксиди обикновено са подредени плътно опаковани от О, запълват някои от празнините, образувани от металните йони. Когато един елемент може да бъде образуван от няколко оксида, обикновено най-висока степен на окисление, киселинност, основност, ниско ниво на окисление, като хромен оксид на CrO (основен), хромен оксид Cr 2 O 3 (женски) и хромен триоксид CrO 3 (киселинен). Пероксидът, съдържащ O 2 , може да се разглежда като сол на водороден пероксид, силно електроположителен алкален метал, калций, стронций, барий може да образува йонен пероксид, натриев пероксид, абсорбция на въглероден диоксид в изпускания кислород във въздуха. Супероксид, съдържащ супероксиден анион O 2 , калий, рубидий, цезий, калций, стронций, барий Jieke образува MO 2 или MO 4 супероксиди, техните хигроскопични, се поставят кислород, вода и разредени киселини също отделят кислород при нагряване. Озон, съдържащ озониден йон O 3 , алкален метал, алкалоземен метал, амониев йон Jieneng, образуван озонид, са типични соли, лесно се разлагат, като калиев супероксид, миризливо разлагане на калий и кислород, устойчиви на окисление. Всъщност има много важни приложения в различни видове оксиди. Докато всички оксиди на елементите с кратък период са безцветни, дългите периоди на много елементи в оксида са оцветени, а някои дори оксиди с по-ниска степен на окисление са оцветени. Най-висока точка на топене на берилий, магнезий, калций, цирконий, хафний, ториев оксид между 2 500 ~ 3000 ℃, използва се много огнеупорен материал.
карбид
означава бинарно съединение на въглерод и по-малка от неговата електроотрицателност или подобен елемент с неговите свързани, с изключение на въглерода и кислорода, образува се сяра, фосфор, азот и халогенно съединение. Според характеристиките на свързването карбидите могат да бъдат разделени на три вида: йонни, ковалентни, между пълнеж.
① йонни солни карбиди, известни също като типови карбиди. Главно ⅠA, ⅡA, ⅢA, ⅠB, бинарни съединения ⅡB елементи (с изключение на външния Hg) и някои преходни елементи f (f електроните не са запълнени) с образуване на въглерод. Някои съдържат C и C 2 . C-съдържащи карбиди, метан, освободен по време на хидролиза, могат да бъдат отнесени към метаниране, например берилиев карбид Be 2 C карбид и алуминиев Al 4 C 3 последният хидролизира формулата:
Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al (OH) < под> 3+ 3CH 4
съдържащ C 2 съединения, ацетилен, освободен при хидролиза, известен също като ацетилид. Например:
CaC 2 + 2H 2 O = HCCH + Ca (OH) 2
② пълнеж между метални карбиди, известен също като тип карбид. Главно d-преходни елементи, по-специално VIB, група ⅦB бинарни съединения на елементи с образуване на желязо и въглерод. Структурата се характеризира с това, че въглеродните атоми заемат октаедричните кухини, подредени в плътно опаковани метални атоми. Свойството е много висока точка на топене (3000 ~ 4800 ℃), твърдост (твърдост по Моос от 7 до 10) и наличие на проводящ метал. Е по-голям от атомния радиус на метала, въглеродният атом 130pm вградена метална решетка щам не само решетката допълнително твърда, като по този начин увеличава твърдостта и подобрява точката на топене. Атомният радиус на по-малко от 130pm метали, като хром, манган, желязо, кобалт и никел, изкривяването на металната решетка е очевидно, естеството на металния карбид е между йонен и мезенхимален тип, доста лесно във вода и въглеводороди с разредена киселинна хидролиза и водород.
③ ковалентният карбид е главно силициев и борен карбид. Въглеродни атоми към силиций, електроотрицателност близост бор атом, може да се получи изцяло ковалентно съединение, което има висока твърдост, висока точка на топене и характеристики на химическа стабилност.
йонният калциев карбид карбид е важна суровина за ацетилен и други химически агенти. Мезенхимните карбиди с висока твърдост, добра електрическа проводимост, като волфрамов карбид и сплав от танталов карбид, са важен компонент на керамичния композитен материал. Ковалентният борен карбид и силициевият карбид са използвани като абразив. Обикновено чрез въглероден или метален оксид и метален отговор от системата при висока температура карбид 1000 ~ 2800 ℃; в някои случаи се получава чрез въглеводородна или водородна редукция на метални оксиди или хлориди.