показва, че
балансовата концентрация обикновено е в скоби [], балансовата концентрация на чиста течност може да се счита за 1.
Една единица разтвор на слаба киселина и слаба основа, с Hac като пример, общата концентрация е C във водния разтвор HAC Представено в HAC и AC -:
c = [HAC] + [AC-] или C = C (HAC) + C (AC -)
свързана формула
изчисление на константата на баланса:
aa (g ) + bb (g) === определено условие === EE (g) + DD (g) k = [e] ^ E * [D] ^ D / [A] ^ a * [b] ^ b
Приложение
Използвайки анализа на потреблението на енергия, генериран от твърд продукт, добавете изменение във формула за конвенционален термодинамичен баланс, като изчислите HCL газа в сух процес на пречистване, като използвате варовиков абсорбент. Равновесната концентрация, първото предложение за равновесната концентрация на реакционния газ по време на увеличаване на скоростта на реакцията на твърдо вещество се увеличава. Резултатите от изчислението показват, че след като абсорбентът достигне определена скорост на реакцията, равновесната концентрация на HCl намалява с повишаване на температурата. Някои от експерименталните явления, че конвенционалният термодинамичен баланс не могат да бъдат обяснени с помощта на промяна на скоростта на реакцията и температурата, а равновесната концентрация може да се използва за прогнозиране на ефективността на пречистване на HCl в изтощителния охладител на инсинератор за сухо пречистване с абсорбент на калциева основа. И количеството абсорбент. Резултатът от прогнозата може да прецени обхвата, ограниченията и подобрената посока на сухото пречистване.
Фактори, влияещи върху концентрацията на баланс на HCl
Първо, необходимо е да се изясни, че когато необходимият тласък е голям, δ g ' ще се увеличи (Абсолютната стойност е намалена), и балансовата концентрация на HCl е повишена. Тъй като скоростта на реакцията на абсорбера x нараства, равновесната концентрация на HCl се повишава, тъй като абсорбентът има определена скорост на реакция и HCl трябва да проникне в слоя на продукта до реакционната повърхност, концентрацията на HCl в газовия поток и реакционната повърхност HCl Трябва да има разлика между концентрацията, т.е. основният газов поток и реакционната повърхност са в реакционната повърхност, колкото по-голяма е скоростта на реакцията x, толкова по-дебел е продуктовият слой, толкова по-голяма е разликата в парциалното налягане и генерирането на продукта изисква се Повишено, така че балансираната концентрация на HCl във въздушния поток се увеличава с нарастване на x. След това, в диапазона от 200 ~ 310 ° C, когато X се увеличи, балансовата концентрация на HCl се увеличава с повишаването на температурата; когато X е по-високо, балансовата концентрация на HCl намалява с повишаването на температурата. Това е така, защото температурата се повишава, когато температурата се повишава, стойността на свободната енталпия Δ g c увеличава балансовата концентрация, но тъй като диаметърът на зърното D се увеличава, продуктът The мулти-апертура, съпротивлението на дифузия е намалено и разликата в налягането на HCl е намалена; и според уравненията, необходимата работа за изтласкване също е намалена. От друга страна, общата повърхностна енергия и повърхностната енергия също са намалени, така че общата свободна енталпия δ g 'намалява с повишаването на температурата, така че балансовата концентрация на HCl се понижава . . Трето, когато налягането на водната пара се повиши, балансовата концентрация на HCl се увеличава. Четвърто, когато X е нула или много малък, CA (OH 2 ), съответстващ на равновесната концентрация на HCl, е по-висок от CAO, а когато X е по-висок (например x ≥ 15%), равновесната концентрация на HCl, съответстваща на CaO, скоро ще се повиши и температурата е по-ниска от CA (OH) 2 . Пето, при условията на същата скорост на реакцията, модифицираната вар съответства на равновесната концентрация на HCl в сравнение с равновесната концентрация, съответстваща на обикновения CA (OH) 2 .
Фигура на балансовата концентрация на HCl за обяснение на експериментите
Горните характеристики на промяната на балансовата концентрация на HCl могат да обяснят някои експериментални явления. При нормални условия химическата реакция на I и II е голяма, δ g c малка, тенденцията на положителната реакция е силна, натиснете δ g < Под> C= 0 Изчислената балансова концентрация на HCl е много ниска, например при 250 °C и P H2O = 8%, като се използва CA (OH) < Под> 2 и CaO като абсорбент, натиснете δ g c = 0, изчислителната балансова концентрация на HCl е съответно под 0,1 × 10 -6, съответно и 0,001 × 10 -6 . Действителната ситуация обаче е: когато 250 °C и P H2O = 8%, еквивалентът на абсорбента е 3 пъти HCl на абсорбента в ограниченията на време за реакция. Трудно е да се намали концентрацията на HCl в димния газ до 80 × 10 - 6 , тъй като действителната равновесна концентрация, съответстваща на скоростта на реакцията, е по-висока от 80 × 10 - 6 > g c стойността на I, II се увеличава и реакцията се намалява, но способността за абсорбиране на способността в експеримента Повишаването на температурата се подобрява, тъй като покачването на температурата балансовата концентрация на HCl намалява.
Алуминатен разтвор
изчислява термодинамичните данни на 4 натриево-силициеви роба въз основа на линейна връзка, която съставлява подобна термодинамика и състав на съединението, и изчислява натриев алуминат. Връзката между баланса на силициев диоксид след натриеви силициеви долари и температурата или каустичното сравнение се формира в разтвора. Резултатите от изчислението показват, че изчислената стойност на балансовата концентрация на силициев диоксид е в съответствие с експерименталната стойност; в същото време, когато температурата се повишава или коефициентът на каустик се увеличава, балансовата концентрация на силициев диоксид в разтвора на натриев алуминат се увеличава.
Резултати от изчислението на балансовата концентрация с експериментални резултати
Според натриева силициева шлака (настроена на NA 2 o al < Sub> 2o 3 . 2SIO 2 . 2h 2 O) Изчислената стойност на термодинамичните данни, комбиниран с реакционното уравнение за генериране на натриева силициева шлака, може да изчисли балансовата концентрация на силициев диоксид, когато се образува натриева силициева шлака, и резултатите от изчислението са по-добри от експерименталните резултати на CressW Ell и Hewett. Той също така илюстрира натриева силициева шлака с фиксирана структура и нейната балансирана концентрация на силициев диоксид се увеличава с повишаването на температурата, което е в съответствие с експерименталните резултати.
При същите условия беше изчислена балансовата концентрация на силициев диоксид, образувана след образуването на три натриева силициева шлака, и беше показано, че получената натриева силициева шлака 1, 4 е в съответствие с експеримента HEW ETT. Освен това, натриево-силициевата шлака 2 е в съответствие с резултатите на Adamson, Leiteizen и Oku. Тоест, при различни условия се генерират различни натриево-силициеви шлаки, което е илюстрирано в балансовата концентрация на силициев диоксид, което е в съответствие с генерирането на натриево-силициево-силициева шлака. Изчислените термодинамични данни за остатъчен натриев силициев диоксид са надеждни.
Връзката между балансовата концентрация на силициев диоксид и каустика се сравнява с температурата.
Коефициентът на каустик е молекулно съотношение на натриев оксид и алуминиев оксид (记 为 为 K ) е технически параметър, често използван при производството на алуминиев оксид, изчисляващ връзката между образуването на равновесна концентрация на силициев диоксид и съотношение на каустик след образуване на три натриев силициев диоксид.
Концентрацията на силициевия диоксид се увеличава с увеличаването на коефициента на каустик на разтвора и с повишаването на температурата равновесната концентрация на силициев диоксид се увеличава и достига екстремна стойност при 200 °C. Тези изчисления са в съответствие с експерименталните резултати.
Балансовата концентрация на силициев диоксид
(1) изчислява термодинамичните данни на четири натриево-силициеви роби въз основа на състава на подобни термодинамични данни за съединение и съществуващ състав.
(2) Балансовата концентрация на силициев диоксид се изчислява в разтвора на натриев силикат и изчислената стойност на равновесната концентрация на диоксид на силициев диоксид е в съответствие с експерименталната стойност; в същото време, когато температурата се повишава или Увеличаването на коефициента на каустик се увеличава в разтвора на натриев алуминат.